1. Tabla periódica de los elementos, sus valencias y números de oxidación:

Los compuestos no son fruto de combinaciones al azar de los elementos de la Tabla Periódica, sino que son el resultado de la combinación, en una determinadas proporciones, de elementos que guardan entre sí una cierta “afinidad”. Estas limitaciones vienen prefijadas por la capacidad de combinación o valencia de los elementos que, a su vez, es función de la estructura electrónica de los átomos implicados.

- La tabla periódica, donde observamos los elementos y su naturaleza. Estos conocimientos son necesarios a la hora de formular:


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- Aquí tenemos las valencias de los elementos más comunes, que luego aplicaremos a la hora de formular teniendo en cuenta si son hidruros, óxidos o sales.


Metales / No metales
Símbolo
Valencias con el Oxígeno
Valencias con el Hidrógeno
Hidrogeno
H
1

1
Sodio
Na
Potasio
K
Plata
Ag
Calcio
Ca
2
Cinc
Zn
Magnesio
Mg
Aluminio
Al
3
Cobre
Cu
1 y 2
Oro
Hg
Hierro
Fe
2 y 3
Cobalto
Co
Niquel
Ni
Estaño
Sn
2 y 4
Plomo
Pb
Oxígeno
O

2
Carbono
C
2 y 4
4
Silicio
Si
4
Nitrógeno
N
1, 3 y 5
3
Fósforo
P
Azufre
S
2, 4 y 6
2
Cloro
Cl
1, 3, 5 y 7
1
Bromo
Br
Yodo
I
Litio
Li
1
Rubidio
Rb
Cesio
Cs
Francio
Fr
Berilio
Be
2
Estroncio
Sr
Bario
Ba
Radio
Ra
Cadmio
Cd
Boro
B
3
3
Platino
Pt
2 y 4
Cromo
Cr
Metal: 2 y 3 No metal: 6
2 y 3
Manganeso
Mn
Metal: 2 y 3 No metal: 4, 6 y 7
2 y 3
Selenio
Se
2, 4 y 6
2
Teluro
Te
Arsénico
As
1, 3 y 5
3
Antimonio
Sb
Bismuto
Bi
Flúor
F
1
1

- Por último, hemos de aprender los números de oxidación de los elementos, necesarios a la hora de formular:

NÚMEROS DE OXIDACIÓN
En los oxácidos
+1
+2
H+1 ou H–1
+3
+4
+5
+3
+6
+4
+7
+5
+3
+1
Li
Na
K
Rb
Cs
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
B
Al
Ga
In
Tl
C
Si
Ge
Sn
Pb
N
P
As
Sb
Bi
O
S
Se
Te
-
F
Cl
Br
I
-

Sc+3 Zn+2
Y+3 Ag+ Cd+2
La+3

–4
–3
–2
–1
Conel H y con los metales

  • El hidrógeno (H) presenta número de oxidación +1 con los no metales y –1 con los metales.
  • El flúor (F) sólo presenta el número de oxidación –1.
  • El oxígeno (O) presenta el número de oxidación –2, excepto en los peróxidos donde es –1
  • Los metales alcalinos (grupo 1, o grupo del Li) tienen 1 electrón de valencia, tenderán a perderlo poseyendo siempre en los compuestos número de oxidación +1.
  • Los metales alcalinotérreos (grupo 2, o grupo del Be) tienen 2 electrones de valencia, tenderán a perderlos poseyendo siempre en los compuestos número de oxidación +2.
  • El grupo del B (grupo 13) tiene 3 electrones de valencia, tenderán a perderlos poseyendo siempre en los compuestos número de oxidación +3.
  • El grupo del C (grupo 14) tiene 4 electrones de valencia, que tienden a compartirlos, tienen número de oxidación +4 frente a los no metales, y número de oxidación –4 frente a los metales y al H.
  • El grupo del N (grupo 15) tiene 5 electrones de valencia, tenderán a ganar 3 poseyendo siempre con el H y conlos metales número de oxidación –3.
  • Los calcógenos (grupo 16, o grupo del O) tienen 6 electrones de valencia, tenderán a ganar 2 poseyendo siempre con el H y con los metales número de oxidación –2.
  • Los halógenos (grupo 17, o grupo del F) tienen 7 electrones de valencia, tenderán a ganar 1 poseyendo siempre con el H y con los metales número de oxidación –1.
  • Dentro de los metales de transición debemos saber que la Ag tiene número de oxidación +1, el Zn y Cd tienen número de oxidación +2, y el Sc, Y y La tienen número de oxidación +3.
  • Los grupos 14 al 17 presentan varios números de oxidación cuando formen oxácidos, pero ya los estudiaremos más adelante.